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usdt碱式氯化铝[Al

02-20

  样品组成中的x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量的稀HNO溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份样品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·LEDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·LO]又叫做明矾、宝石明矾,其相对分子质量为906,常用作净水剂和制造人工刚玉(γ-Al

  (2)硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是_______。

  ①准确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应,生成白色沉淀4.660g。usdt

  ②另取4.530g样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示:

  (2)工业上,粗盐需精制,为除去Ca2+需要加入的试剂为_________。食盐中含有KIO3,可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测,若变蓝,则说明含有KIO3,写出相应反应的离子方程式_________。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)消毒效率最高的是________。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用,原因是_________。

  (3)已知硼酸是一元弱酸,存在电离方程式H3BO3+H2O+H+,其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为_________。

  (4)含重金属离子Cu2+的废水中,可加入Na2S溶液除去,写出Cu2+发生反应的离子方程式________。某温度条件下,CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水,失重3.87%,则x= ______。

  i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能氧化Cr3+。

  (2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液,此时溶液pH要调到5的目的是______________。

  (4)取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示,则加入NaOH溶液体积为200~240mL时发生反应的化学方程式为____________________________,固体D中含铁化合物的物质的量为____________。

  Ⅱ经检测该化工厂的工业废水中含的,其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3、+2),又设计了如下工艺流程:

  (6)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加的质量为________已知的摩尔质量为278g/mol。)

  (6)“二级沉降”中,溶液的pH在8~10之间,PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量,反应的离子方程式为___。

  (7)溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L,为达到排放标准(As含量≤1mg/L),从节约成本的角度考虑,工业上选择的最佳条件是__(填序号)。

  (2)硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是_______。

  ①准确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应,生成白色沉淀4.660g。

  ②另取4.530g样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示:

  某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3 g 的该结晶水合物,分别制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到 2.24 L 该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)

  溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体 46.6 g。

  (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____和_____,阴离子是_____;

  (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。写出计算过程:_____假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 2.0 mol×L-1。

  (3)加入_____mL Ba(OH)2溶液时,所得沉淀的总物质的量最大。

  (4)请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系示意图_____。

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