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usdt碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分实验

06-11

  碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)

  碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)

  碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:(1)溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸,所...

  碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:(1)溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸,所需的玻璃仪器有:______.(2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的主要离子方程式为______,其目的是______.(3)从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH时加入的物质最好为______(填序号).A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3(4)写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,______,得出被测液的pH.(5)实验室利用浓HCl与大理石制取CO2的实验装置如图所示:则各装置中导管的连接顺序的连接顺序为______,装置C中盛放的试剂为______,其作用是______.

  推荐于2016-10-09·超过57用户采纳过TA的回答知道答主回答量:114采纳率:0%帮助的人:99.8万关注铝土矿加盐酸溶解,usdt,发生反应为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,再加铝粉消耗过量的盐酸生成三氯化铝,过滤得到氯化铁和三氯化铝溶液,加试剂X调节PH至5使氢氧化铁沉淀而除去,过滤得到纯的三氯化铝溶液,再蒸发浓缩得到产品,

  (1)浓盐酸配20%的盐酸用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒,故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒;

  (2)氧化铝 氧化铁属于碱性氧化物,均能和强酸之间反应生成对应的盐和水,反应的方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,目的将铝土矿中的Al2O3及Fe2O3转化为盐,与其他不溶杂质分离;

  (3)从不引入杂质角度去考虑,加入NaOH和氨水会引入钠离子和铵根离子,故选BD;

  (4)用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,得出被测液的pH,故答案为:将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;

  (5)因为制取的二氧化碳用浓盐酸与碳酸钙,所以制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气,应先通饱和NaHCO3溶液出氯化氢,再通过浓硫酸除水蒸气,所以装置中导管的连接顺序为acdfeb;装置C中盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液,作用是除去CO2中含有的HCl.