usdt官网【真.七逃】

　　（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．

　　（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）

　　（4）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净．反之，则说明没洗干净．

　　（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．

　　步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．

　　步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．

　　分析根据流程可知，配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）用盐酸酸浸，过滤后可得氯化铝、氯化铁、氯化亚铁混合溶液，滤渣Ⅰ为SiO2，在滤液中加入氯酸钠溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH值为3，进行聚合得聚合碱式氯化铝铁沉淀，经过过滤、洗涤、干燥即可得PAFC，

　　（2）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，根据上面的分析可知滤渣1的主要成份；

　　（3）NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，根据电子得失守恒和元素守恒书写离子方程式；

　　（4）沉淀表面附着液中含有Cl-，只要检验到最后一次洗涤液中无Cl-即可证明洗涤干净；

　　②根据题意，准确称取PAFC样品 5.710g，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到Al2O3、Fe2O3的总质量为3.350g，另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体为Fe2O3，其质量为0.4000g，相当于5.710g样品中含Fe2O3为0.8000g，据此可计算出氧化铝和氧化铁的物质的量，进而确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．

　　解答解：（1）根据影响反应速率的因素可知，为提高“酸溶”速率可采取的措施是升高反应温度或减少固体配料的粒直径，

　　（2）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据上面的分析可知滤渣1的主要成份为SiO2，

　　（4）欲证明沉淀洗涤干净，可取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净．反之，则说明没洗干净，

　　故答案为：取最后一次洗涤液少许放入试管中，usdt。滴加硝酸银和稀硝酸，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净．反之，则说明没洗干净；

　　点评本题考查二氧化硅和铝、铁及其化合物的性质，为高频考点，侧重与学生的分析能力和实验能力及计算能力的考查，把握流程中发生的化学反应为解答的关键，难度中等．

　　（3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

　　（2）臭氧脱硝反应⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自发进行．在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molO3和2molNO2，发生上述反应⑤，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.25molL-1．

　　B．T1K时，若起始时向容器中充入1molO3、2molNO2、1molO2和1molN2O5气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

　　D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

　　④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.20molL-1．画出在T2K下从0到25分钟c（NO2）随时间变化图1．

　　（3）室温下，若进入反应器的NO、SO2的物质的量一定，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图2．

　　①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．

　　②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．

　　（4）工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率．对臭氧脱硫反应③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO2的转化率，可能的理由是增压可能使SO3转为非气体物从平衡混合物中分离，从而使平衡向气体物质的量减小的方向移动．